Question

1．金屬在生產和生活中具有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填序號）．

（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面形成一層致密的氧化膜．
（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中．甲中可觀察到的現象是鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色．乙中發生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示．若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）依據金屬制品的用途分析性質；
（2）根據鐵生銹的條件、鋁的化學性質分析回答；
（3）根據鐵與硫酸、硫酸銅的反應分析現象、寫出反應的化學方程式；根據金屬與酸、鹽能否反應可以比較金屬的活潑性的大小．

解答 解：（1）A、黃金飾品是利用金屬的光澤；B、銅導線是利用金屬導電性鐵；C、鍋炒鍋是利用金屬導熱性．所以C符合題意；   
（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜．
（3）①由圖示可知，在甲中鐵能與硫酸反應生成了氫氣和硫酸亞鐵，可觀察到的現象是：鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色．乙中鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現象，燒杯乙中的溶質是FeSO₄，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
故答為：（1）C；（2）氧氣和水，鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜；
（3）①氣泡，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②FeSO₄；Fe＞R＞Cu＞Ag．

點評 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應