Question

學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應）。請計算：

（1）產生氫氣的質量是多少?

（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數?（精確到0.1％）

（3）反應后的溶液中溶質的質量分數?（精確到0.1％）

Answer 1

解：（1）產生氫氣的質量是：5.8+30+50－85.6=0.2g

  （2）解：設生鐵樣品中鐵的質量為，生成FeSO₄的質量為

  Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑

   56         152   2

               0．2 g 

   g，g

  生鐵樣品中鐵的質量分數=×100％=96.6％

  （3）反應后溶液中溶質的質量分數=

  答：該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6％，反應后的溶液中溶質的質量分數為27.4％。