Question

6．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅．取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣． 請填寫下列空格：
（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有Ag、Cu（填寫化學式，下同）．
（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有Mg（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂．
（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃．
（4）反應后得到濾液的質量小于 （選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前所取廢液樣品的質量．

Answer 1

分析 根據排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析：鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中，鎂先和硝酸銀反應，如果硝酸銀足量，鎂完全反應后，銅再和硝酸銀反應．

解答 解：（1）鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中，鎂先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應；若濾渣中有鎂粉，說明鎂粉過量，因此硝酸銀、硝酸銅都被置換，所以濾渣一定還含有銀、銅；故填：Ag、Cu；
（2）若濾渣中有銅粉，說明硝酸銀一定被反應完，鎂是否過量不能確定，但鎂一定參加反應生成硝酸鎂，硝酸銅是否反應不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故填：Mg（NO₃）₂；Cu（NO₃）₂；
（3）若濾渣中沒有銅粉，說明鎂完全反應生成硝酸鎂，銅反應產生硝酸銅，硝酸銀是否完全被反應，不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅，不能確定硝酸銀；故填：Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；AgNO₃；
（4）可能發生反應的化學方程式為：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag、Mg+Cu（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Cu、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，
                                                      24                                      216    24                                             64     64                                      216
由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉、銅粉的質量，因此反應后得到濾液的質量小于反應前所取廢液樣品的質量；故填：小于．

點評 本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及題干提供的信息進行．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用．