Question

碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物9.3g，與100g稀鹽酸恰好完全反應，生成2.2g二氧化碳，求稀鹽酸的溶質質量質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：因為固體混合物中，只有碳酸鈉與鹽酸反應可產生二氧化碳氣體，利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出原固體混合物中碳酸鈉的質量和以及參加反應氯化氫的質量；原混合物中氫氧化鈉的質量等于原混合物的質量-碳酸鈉的質量，利用氫氧化鈉的質量求出氫氧化鈉消耗氯化氫的質量，從而求出稀鹽酸的溶質質量質量分數即可．

解答：解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗氯化氫的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73           44
 x      y         2.2g

106

x

=

44

2.2g

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=3.65g；
原固體混合物中氫氧化鈉的質量為：9.3g-5.3g=4g
設氫氧化鈉消耗氯化氫的質量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      
4g   z

40

4g

=

36.5

z

z=3.65g
稀鹽酸的溶質質量質量分數=

3.65g+3.65g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質質量質量分數為7.3%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力