Question

現有四瓶溶液，分別是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種，根據以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質？
A加入B中無反應．A加入C中有氣體產生，D加入A中有沉淀產生．
則：A：

 

； B：

 

；C：

 

；D：

 

．
寫出A與C反應的離子方程式

 

；A與D反應的離子方程式．

 

．

Answer 1

分析：根據給出的物質，利用A加入C中有氣體產生，則A和C為H₂SO₄和Na₂CO₃中的一種，而D加入A中有沉淀產生時該沉淀為硫酸鋇沉淀，則D為BaCl₂溶液，A為H₂SO₄溶液，其余依此類推來解答．

解答：解：因H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中只有H₂SO₄和Na₂CO₃中溶液反應生成氣體，則
A和C為H₂SO₄和Na₂CO₃中的一種，然后利用D加入A中有沉淀產生，則推出D為BaCl₂溶液，
在H₂SO₄和Na₂CO₃中A為H₂SO₄，則C為Na₂CO₃，最后推出B為Na₂SO₄；
A與C反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，A與D反應生成硫酸鋇和鹽酸；
故答案為：H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂CO₃；BaCl₂；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑； SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點評：本題屬于物質的推斷習題，尋找突破口是解答的關鍵，本題中有氣體生成和A與D反應生成沉淀是突破口，可確定A，其余可依次推出．