Question

【題目】為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	1	2	3
合金質量/g	25	25	50
稀H2SO4的質量/g	120	160	100
生成H2的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數據分析，當所取黃銅合金與所用稀硫酸的質量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（2）反應前稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1:4
（2）19.6%

【解析】（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，如果合金中的鋅完全反應，應該產生0.8g氣體，而實際上產生的氣體和前兩次相同只有0.4g，說明第三次反應中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能產生0.4g氫氣，綜上可以知道：25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應，即合金和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4；
（2）設稀硫酸溶液的溶質質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
=

x=19.6g

所用稀硫酸溶液的溶質的質量分數=× 100 % =19.6%。
答：稀硫酸溶液的溶質的質量分數19.6%.
所以答案是：（1）1:4；（2）19.6%.
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．