（2013?沈陽一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉是初中化學教材中出現的兩種常見的鹽，同時也是日常生活中有重要應用的物質，下面是陽陽小組進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題．
【資料獲悉】
（1）相同條件下，Na
2CO
3溶液比NaHCO
3溶液的堿性強；
（2）20℃時，Na
2CO
3、NaHCO
3的溶解度分別為21.3g和9.6g；
（3）NaHCO
3在270℃時能發生反應，而Na
2CO
3受熱不易分解．
【探究過程】
實驗一：陽陽同學想利用物理方法鑒別兩種物質，請你參與或給予評價．
（1）可行，具體操作為
20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解
20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解
，實驗現象及結論為
燒杯內固體能完全溶解的是Na2CO3，燒杯內固體不能完全溶解的是NaHCO3
燒杯內固體能完全溶解的是Na2CO3，燒杯內固體不能完全溶解的是NaHCO3
．
（2）不可行，理由是
若NaHCO3溶于水放熱也會完全溶解
若NaHCO3溶于水放熱也會完全溶解
．
★（提示：上述情況選擇一種進行作答）
實驗二：亮亮同學用酸堿度的差異鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3．他應該選用
pH試紙
pH試紙
測定相同條件下兩種溶液的PH，則pH較大的是
Na2CO3
Na2CO3
．
實驗三：小明同學用加熱的方法鑒別兩種物質，具體操作為
分別取等量的兩種固體放于試管內加熱至270℃以上，并通入澄清石灰水
分別取等量的兩種固體放于試管內加熱至270℃以上，并通入澄清石灰水
，NaHCO
3發生分解反應的化學方程式為
．
實驗四：小麗自己想出了一種新辦法，取兩種固體配制成溶液后，分別滴加過量澄清石灰水，結果都產生了白色沉淀，與小麗預想的只有碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的現象不符．小麗詢問老師后得知，碳酸氫鈉溶液也能與石灰水反應，請你將她的化學方程式補充完整：Ca（OH）
2+NaHCO
3═
CaCO3↓
CaCO3↓
+NaOH+H
2O．
【交流總結】通過本組同學的探究，作為組長的陽陽同學根據已有的知識及實驗情況，總結出了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法主要有：
①通過溶解度差異來鑒別 ②用無色酚酞試液進行鑒別 ③用加熱的方法進行鑒別④加入稀鹽酸進行鑒別 ⑤加入澄清石灰水進行鑒別 ⑥通過酸堿度差異來鑒別
你認為其中可行的是
①③⑥
①③⑥
（填序號）．
【拓展延伸】
1．小蘇打在日常生活中用于生產食品，主要起發泡作用．通過上述研究性學習過程，你們認為小蘇打（NaHCO
3）除用于食品工業外，在日常生活及實驗室中還有哪些應用，試舉一例：
治療胃酸過多
治療胃酸過多
．
2．在以后的學習中，我們還可以從定量的角度設計實驗鑒別這兩種鹽．
