Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為 g

（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

（3）反應結束后所得溶液的質量。

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數是15.4%；（3）反應結束后所得溶液的質量是70g．

【解析】

試題分析：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；

（2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn + H2SO 4=ZnSO4 + H 2↑

65 98 2

x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=15.4%

（3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．