Question

A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的六種化合物．A、B、E分別由兩種元素組成，其B中元素質量比為1：8．D是大理石的主要成份．它們之間的轉化關系如圖所示（圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，圖中略去了條件和部分物質）．

試回答以下問題：
（1）請推斷出A和C的化學式，A為______，C為______．
（2）在反應⑥中G的顏色是紅褐色，反應⑥的化學方程式為______．
（3）在E與F和E與C反應分別都沒有明顯現象，則反應⑤的化學方程式為：______．
（4）在①②③反應現象中，依次有氣體、有渾濁、無明顯現象，寫出反應的化學方程式：
①______；②______；③______．

Answer 1

解：（1）由于水中氫元素與氧元素的質量比為：1×2：16=1：8，所以根據B中元素質量比為1：8說明B為水，D是大理石的主要成份，所以為碳酸鈣，根據A由兩種元素組成，且能制得碳酸鈣，所以可以是二氧化碳，G的顏色是紅裼色屬于氫氧化鐵，可以是堿與鐵離子鹽反應制得氫氧化鐵，因為二氧化碳可以與C反應，所以C屬于堿，又因為二氧化碳與C反應無明顯現象，所以C可以是氫氧化鈉；
（2）反應⑥中G的顏色是紅裼色，C屬于氫氧化鈉，所以可以是氫氧化鈉與氯化鐵反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，用觀察法配平，氫氧化鐵后面標上沉淀符號；
（3）由于E能通過反應生成二氧化碳和水，說明酸與碳酸根離子反應制取的，又因為E由兩種元素組成，所以是鹽酸，所以⑤反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉反應，生成物是氯化鈉和水；
（4）①因為通過①反應可制取二氧化碳和水，所以反應物可以是鹽酸與碳酸鹽反應，也可以是碳酸鈣和鹽酸或碳酸鈉與鹽酸或碳酸鉀與鹽酸等，如果是碳酸鈣與鹽酸反應，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；②F能制得碳酸鈣和氫氧化鈉，把碳酸鈣與氫氧化鈉相互交換成分，就成了反應物了，即氫氧化鈣與碳酸鈉，所以反應物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上上升符號；③反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可．
故答案為：（1）CO₂；NaOH；（2）⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；（3）⑤NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑十H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑十H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑十H₂O或K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑十H₂O等；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．③2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
分析：（1）B中元素質量比為1：8說明B為水，D是大理石的主要成份，所以為碳酸鈣，根據A由兩種元素組成，且能制得碳酸鈣，可分析出A可以是二氧化碳；G的顏色是紅裼色屬于氫氧化鐵，推出C屬于堿；（2）紅褐色沉淀是堿與鐵離子鹽反應制得；（3）E能通過反應生成二氧化碳和水，說明酸與碳酸根離子反應制取的，又因為E由兩種元素組成，所以是鹽酸，在E與F和E與C反應分別都沒有明顯現象，是酸堿發生中和反應；（4）①制取氣體是鹽酸與碳酸鹽反應，可以是碳酸鈣和鹽酸或碳酸鈉與鹽酸或碳酸鉀與鹽酸等；②F與一種物質反應生成碳酸鈣沉淀和另一種堿所以屬于堿和鹽反應，堿是帶有鈣離子的堿，即氫氧化鈣，鹽是碳酸鹽；③就是二氧化碳與堿溶液，因為無現象所以堿可以是氫氧化鈉．
點評：解答本題關鍵是找出突破口：B中元素質量比為1：8說明B為水，D是大理石的主要成份，所以為碳酸鈣，再根據相關信息進一步進行分析，還要知道碳酸鹽與酸反應能生成鹽、水、二氧化碳．