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【題目】向50.0g溶質的質量分數為 8.0%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應,此時溶液pH=7.請計算:
(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量.
(2)求反應后所得溶液中溶質的質量分數.

【答案】
(1)解:氫氧化鈉的質量為50.0g×8.0%=4.0g


(2)解:設反應后生成硫酸鈉的質量為x。

H2SO4

2NaOH=

Na2SO4+2H2O

80

142

4.0g

x

x= =7.1g

反應后所得硫酸鈉溶液質量為50.0g+50.0g=100g,溶液中溶質的質量分數為 ×100%=7.1%

答:反應后所得溶液中溶質的質量分數為7.1%


【解析】根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算,氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水,據此分析解答即可.

【考點精析】認真審題,首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比).

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