Question

10．中國青銅器制作精美，享有極高的藝術價值，古代曾采用濕法煉銅，用鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅．現有足量的鐵片，將其投入到80.0g硫酸銅溶液中，充分反應后，取出鐵片，經稱量，溶液的質量變為79.2g，試計算：
（1）參加反應的鐵片的質量．
（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；由題意，將足量的鐵片投入到80.0g硫酸銅溶液中，溶液的質量變為79.2g，由質量守恒定律，則金屬的質量應增加80.0g-79.2g=0.8g，據此結合固體差量進行分析解答．

解答 解：設參加反應的鐵片的質量為x，硫酸銅的質量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     固體差量
56              160       64     64-56=8
x                  y                    0.8g
（1）$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$    x=5.6g
（2）$\frac{160}{8}=\frac{y}{0.8g}$   y=16g
原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為$\frac{16g}{80.0g}$×100%=20%．
答：（1）參加反應的鐵片的質量為5.6g；（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的關鍵．