Question

2．請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）產生氣體的質量？
（2）最后所得溶液中溶質質量分數？（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 111            44
  x                     y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
反應后所得溶液的溶質的質量分數為：$\frac{12g-10g+11.1g}{207.6g}$×100%=6.3%，
答案：
（1）產生氣體的質量為4.4g；
（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數為6.3%．

點評 因為反應只能夠生成一種氣體--二氧化碳，因此反應前后的質量差就是反應生成的二氧化碳的質量，這是計算的基礎，要注意理解．