Question

4．分類、類比是化學學習中常用的方法．
（1）初中化學有許多實驗，若按照實驗目的可將實驗分為物質性質的探究、物質含量的探究等．將下列實驗中的B與CD歸為一類，理由是主要目的都是探究物質的性質．

A	B	C	D

（2）在反應CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中，發生還原反應的物質具有氧化性，該物質在化學反應前后所含元素化合價降低（填“升高”或“降低”）．
（3）硝酸與氧化亞鐵反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和一種常見的液體物質，寫出上述反應的化學方程式3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，該反應中具有氧化性的物質是HNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據題中每個實驗的目的進行分析解答；
（2）根據反應前后銅元素的化合價來分析；
（3）根據化學反應的原理、化學方程式的書寫方法以及元素化合價的變化來分析．

解答 解：（1）A．該實驗是根據燃燒的產物來探究甲烷的組成；B．該實驗是根據銅與黃銅的相互劃刻，探究合金的性質；C．該實驗是根據鐵絲在氧氣中燃燒來探究氧氣的化學性質；D．該實驗是根據塑料瓶變癟來探究二氧化碳的溶解性；故填：CD；主要目的都是探究物質的性質；
（2）在該反應中，氧化銅失去氧被還原，本身具有氧化性，在反應物氧化銅，氧元素顯-2價，則銅元素顯+2價，而在生成物單質銅中，銅元素為0價；故填：降低；
（3）硝酸與氧化亞鐵反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和一種常見的液體物質，由化學反應前后元素的種類不變可知，此液體是水，該反應的化學方程式為：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，在反應物HNO₃中氮元素的化合價為+5價，在生成物NO中氮元素的化合價為+2價，氮元素的化合價降低，所以HNO₃具有氧化性；故填：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O；HNO₃．

點評 本題考查的是常見的化學實驗的探究、化合價規則的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．