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汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO

2CO₂+N₂，當有5.6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量．

【答案】分析：欲計算同時被轉化的NO的質量，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可求出被轉化的NO的質量．
解答：解：設被轉化的NO的質量為x
2CO+2NO

2CO₂+N₂
56 60
5.6g x
∴

解之得：x=6g
答：同時被轉化的NO的質量為6g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂，當有5.6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可以降低CO、NO等有毒氣體的排放．其化學反應方程式為：2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂．當被轉化的CO為56克時，求同時被轉化的NO的質量是多少克？[要求寫出完整的計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如何合理、高效、節約地使用煤、石油、天然氣這三大當今世界最主要的化石燃料，加緊開發、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發展低碳經濟的當務之急．回答下列問題：
（1）天然氣已逐漸成為部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是

甲

；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃燒時產生的

二氧化硫

是形成酸雨的主要氣體之一，因此，煤的氣化是把煤變為清潔能源的重要一環，其中一個重要反應是：C+H₂O

高溫

CO+H₂，該反應的基本類型是

置換反應

．
（3）煤不僅可以作燃料，還可以用于制取乙二醇．如圖是制取乙二醇的流程示意圖為：煤

造氣

（

合成氣

CO和H2

）→乙二醇；
①合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式：

CO+CuO

高溫

Cu+CO₂

CO+CuO

高溫

Cu+CO₂

．
②乙二醇與乙醇化學性質相似，推測乙二醇的一個化學性質：

具有可燃性

．
③若僅以合成氣（CO和H₂）為原料不可能得到的物質是

（填字母序號）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH₃OH）；c．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂，當有5.6gCO被轉化時，計算：①同時被轉化的NO的質量．（需寫出計算過程）

②圖坐標中橫坐標為CO為分子數，縱坐標為NO分子數，請你在圖中繪制出上述反應中CO、NO變化圖象．（請在答卷紙上完成繪圖）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市密云縣九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO

2CO₂+N₂，當有5.6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量．

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