Question

4．完成下列化學方程式，并寫出有關反應的基本類型：
（1）過氧化氫中加入二氧化錳2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應類型分解反應．
（2）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鋁和硝酸銀溶液反應Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag，反應類型置換反應．
（4）我國從西漢時期就開始煉銅，方法實現用硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，再用鐵置出銅，稱為濕法煉銅．
①寫出上述兩步反應的化學方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②第二步反應的主要現象有：鐵的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（2）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鋁和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁和銀，反應的化學方程式為Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（4）①硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②第二步反應的現象為鐵的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；置換反應；
（4）①H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②鐵的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．