Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變為11.34g。

試計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。

（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

鈣爾奇 caltrate 主要成分： CaCO3 規格：每片2.0g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

                                              

Answer 1

（1）1.5g

       2分（2）1.2g

       4分（3）10.95%

具體解題過程：

解：（1）設每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為x，根據反應前后質量守恒，                    可知生成二氧化碳的質量為：10g+2.0g-11.34g=0.66g　　　　　　　　　　　　　（２分）

　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

　　１００　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　４４

　ｘ　　　　　　　　　　０.．６６　ｇ

		ｘ
	１００

 

０．６６　　ｇ

４４

　　　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

　　　ｘ＝１．５　ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

（２）

４０

由（１）可知每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為１.５ｇ，其中鈣元素的質量為

１００

１.５ｇ×　　　　　　×１００％＝0.6ｇ　　　　　　　　　　　（１分）

０．６ｇ×２＝1.2ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

（３）設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為Ｙ

　　　　　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　７３　　　　　　　　　　　　　　　　４４

　　　　　　　　　１０ｇ　Ｙ　　　　　　０.．６６　ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

１０ｇ　Ｙ

     （  　２　分　）

	７３

 

４４

０．６６　　ｇ

　　　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

　　　Ｙ＝１０.．９５　　％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （１分）

答：（）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g，

   （）每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，

   （）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%。