Question

【題目】金屬在當前科技、生產中應用廣泛。

（1）我國自行研發的大型客機選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度__________（“大于“或小于”） 純鋁。

（2）開采海域“可燃冰”的鉆井平臺“藍鯨一號”使用了大量的金屬材料。下列措施中哪一項不能有效防止金屬銹蝕？__________（填字母序號）

A．在金屬表面涂油或劇漆 B．制成耐腐蝕的合金 C．打磨掉鋁制品表面的氧化膜

（3）某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。寫出鐵與硝酸銀溶液反應的化學方程式__________。反應后得到濾液的質量__________（填“小于”、“大于”或“等于”）反應前所取廢液樣品的質量。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t 含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上每天生產含Fe98%的生鐵的質量是_____________t。

（5）為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

Answer 1

【答案】 大于 C 2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2 大于 2660 不合理 沒有控制鋁和鐵與稀鹽酸的接觸面積　。

【解析】（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度大于純鋁；

（2）A、在金屬表面刷漆或是涂油能阻止金屬與氧氣、水的接觸，防止金屬生銹，正確；

B、將金屬制成耐腐蝕的合金能防止金屬生銹，正確；

C、用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜會破壞保護層，加速銹蝕，錯誤。故填：C。

（3）鐵的活動性大于銅和銀，所以向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵；方程式為：2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；由方程式可知參加反應中的鐵的質量均小于被置換出的銅和銀的質量，所以反應后溶液的質量增加了；

（4）設日產含Fe98%的生鐵的質量為x。

Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2

160 112

4900t×76% x×98%

解得：x=2660t

（5）鋁和鐵與稀鹽酸接觸面積若不同，是不能進行比較，所以這種方法不能得出誰的活動性更強；