Question

20、從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水
（1）把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上．
CaCO₃粉末（Na₂CO₃）

④

；H₂（CO₂）

①

．
（2）寫出有關反應的化學方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：分析各組內物質的性質差異，選擇可選用的試劑除去雜質，并寫出除雜過程中所發生的反應的化學方程式．

解答：解：（1）兩物質都是碳酸鹽，所以不能選用可選用試劑中的鹽酸除去碳酸鈉；碳酸不能與燒堿溶液、也不與硫酸鈉溶液發生反應，因此也不可選用這兩種試劑除去碳酸鈉；所以選擇試劑中的水把可溶性的碳酸鈉從不溶于水的碳酸鈣中除去；
故答案為：④；
二氧化碳能與燒堿溶液生成碳酸鈉和水，而氫氣不能與該溶液反應，因此可選用燒堿溶液吸收混在氫氣中的二氧化碳氣體；
故答案為：①；
以上除雜過程中，只涉及二氧化碳與燒堿溶液（氫氧化鈉溶液）反應生成碳酸鈉和水；
故選CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（寫CO₂+NaOH=NaHCO₃也給分）．

點評：要除去混合物中的雜質，通常有兩種思路：①將雜質從混合物中除去；②將有用物質從混合物中取出．