Question

將12g鎂在一定量的氧氣中燃燒，有如下數據：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質量/g	10	20	20

（1）一次實驗中，所給物質恰好完全反應的是______．
（2）第三次實驗剩余的物質是______．
（3）第一次生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂的原因是______．

Answer 1

（1）根據化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣完全反應生成80份質量的氧化鎂，所以第二次實驗中12g鎂在8g氧氣恰好完全反應生成氧化鎂的質量為20g；故填：第二次；
（2）根據（1）信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗氧氣的質量為16g，所以氧氣會剩余；故填：氧氣；
（3）根據（1）信息可知4g氧氣能和6g鎂恰好完全反應，所以當12g鎂和4g氧氣發生化學反應時，氧氣完全反應，鎂有剩余（12g-6g=6g），所以生成氧化鎂的質量為4g+6g=10g．故填：12g鎂和4g氧氣發生化學反應時，氧氣完全反應，鎂剩余6g．