Question

學習探究小組中的小明同學在學習中發現：通常用飽和石灰水檢驗CO₂，用濃NaOH溶液吸收CO₂。針對這一發現，小明設計了下列實驗探究，請你一起參與：在兩個體積相同的盛滿CO₂的錐形瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。

(1)根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂，請寫出反應的化學方程式并用文字解釋：__________________________________________________________

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(2)比較甲、乙兩裝置的實驗現象可以看出，吸收CO₂的量甲_______乙(填>、<、=)。

(3)另一位同學小華通過計算來驗證小明的結論，但計算結果卻發現，等質量的Ca(OH)₂和NaOH吸收主CO₂的質量，Ca(OH)₂大于NaOH。因此，他認為通常吸收CO₂應該用飽和石灰水。請你對小華同學的結論進行評價：______________________

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Answer 1

(1)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，通過這一現象，可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在。

(2)＜

(3)小華的結論不正確。

盡管理論上Ca(OH)₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca(OH)₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca(OH)₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂的質量多。 所以應用NaOH溶液吸收。