Question

【題目】計算下列各題：
（1）硝酸銨中各元素的質量比
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數．
（3）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱28g此混合物至不再產生氣體為止，冷卻后測得剩余固體質量為18.4g．試計算：
①生成的氧氣的質量．②原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

【答案】
（1）氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是7：1：12
（2）解：硝酸銨中氮元素的質量分數為 ×100%=35%
（3）解：①根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：28g﹣18.4g=9.6g；

②設原混合物中氯酸鉀的質量為x，

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245				96
x				9.6g

，

解得：x=24.5g

故混合物中二氧化錳質量為：28g﹣24.5g=3.5g

【解析】解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．