Question

某同學在老師的指導下將足量金屬鋅與200g質量分數為24.5%的稀硫酸放入燒杯中充分反應，直到不再產生氣體時，燒杯中仍有固體殘余物．求：
（1）要配制200g質量分數為24.5%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量．
（2）反應生成氫氣的質量．（有關反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

解：（1）設需要98%的濃硫酸的質量為x．
x?98%=200g×24.5%
x=50g
答：需要98%的濃硫酸50g．
（2）設反應生成氫氣的質量為y．
200g×24.5%=49g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
49g y

y=1g
答：反應生成的氫氣的質量為1g．
分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行解答；
（2）根據稀硫酸中溶質的質量求出氫氣的質量進行解答．
點評：本題難度不是很大，主要考查了數據地分析及根據化學方程式進行計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．