Question

從Fe、Cl、Na、Mn、Ba、Ca、N、O、H、S、C、K、幾種元素中選擇適當的元素用離
子符號、化學式或化學方程式填空
（1）使溶液呈現淺綠色的離子______．
（2）硝酸銨中的陰離子______
（3）溶于水后溫度上升的液體______．
（4）其水溶液顯紅色的物質______
（5）實驗室用純凈物制取氧氣的原理：______
（6）除掉生石灰中石灰石的方法：______
（7）檢驗CO₂的原理：______
（8）有氣體和沉淀生成的復分解反應：______．

Answer 1

解：（1）亞鐵離子在溶液中呈淺綠色，其符號為：Fe²⁺；
（2）硝酸銨中的陰離子為硝酸根離子，其符號為：NO₃^-；
（3）濃硫酸為液體，且濃硫酸在溶于水時放出大量的熱，硫酸的化學式為：H₂SO₄；
（4）高錳酸鉀為暗紫色固體，溶于水后得到紅色溶液，高錳酸鉀的化學式為：KMnO₄；
（5）在實驗室中只用高錳酸鉀即可制取氧氣，滿足題給的“用純凈物制取氧氣”的條件，同時生成了錳酸鉀和二氧化錳，該反應的化學方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）因為高溫加熱石灰石可以制取生石灰，所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用高溫煅燒的方法，該反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（7）實驗室檢驗二氧化碳常用澄清石灰水來進行檢驗，該反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（8）碳酸鋇和硫酸反應能生成硫酸鋇、水和二氧化碳氣體，其中硫酸鋇為沉淀，而二氧化碳為氣體，該反應屬于復分解反應，化學方程式為：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe²⁺；
（2）NO₃^-；
（3）H₂SO₄；
（4）KMnO₄；
（5）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）CaCO₃CaO+CO₂↑；
（7）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（8）BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）亞鐵離子在溶液中呈淺綠色；
（2）硝酸銨中的陰離子為：NO₃^-；
（3）濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且為液體，可以據此解答；
（4）高錳酸鉀溶于水后得到紅色溶液，可以據此解答；
（5）在實驗室中只用高錳酸鉀即可制取氧氣；
（6）因為高溫加熱石灰石可以制取生石灰，所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用高溫煅燒的方法；
（7）實驗室檢驗二氧化碳常用澄清石灰水來進行檢驗，可以據此解答該題；
（8）碳酸鋇和硫酸反應能生成硫酸鋇、水和二氧化碳氣體，該反應屬于復分解反應，可以據此解答．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．