Question

用“分子、原子、質子、電子、最外層電子”回答：
（1）化學變化的實質是

分子

的劃分，

原子

的重新組合．
（2）原子呈電中性是因為帶正電的質子數與帶負電的

電子

數相等，他們所帶電量相等，電性相反．
（3）決定元素種類的是

質子

數．（如：鈉原子、鈉離子總稱鈉元素）
（4）決定元素化學性質的是

最外層電子

數．（如：鎂元素和鈣元素化學性質相似）

Answer 1

分析：（1）化學變化的實質是舊分子分裂成原子，原子又重新組合成新分子；
（3）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，進行解答；
（4）根據元素的原子結構可知，元素在形成化合物時，一般金屬元素失去最外層電子，非金屬元素得到電子，從而都滿足最外層8電子的穩定結構，即在化學變化中最外層電子數決定了元素的化學性質．

解答：解：（1）英國的道爾頓和意大利的阿伏加德羅提出了原子論--分子學說，其主要內容為：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎．也就是說，在化學變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新的分子；
（2）原子是由居于原子中心帶正電的原子核，和核外帶負電的電子構成，質子數等于核外電子數等于核電荷數，質子和核外電子所帶的電量相等，電性相反，原子顯電中性；
（3）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數不同，所以元素的種類由質子數決定；
（4）在化學變化中，最外層電子數失去或得到電子，從而元素具有還原性或氧化性，則最外層電子數決定元素的化學性質；
故答案為：（1）分子；原子；（2）電子；（3）質子；（4）最外層電子

點評：本題考查了化學變化的實質以及原子、元素的有關知識，考查注重基礎，題目較易．