Question

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl₂和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數的NaOH溶液，所得實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液的質量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的質量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質量/g	1	m	2.9	2.9

請分析數據，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數，寫出計算過程）   。

Answer 1

（1）2      （2）11.6   （3）7.9%

解析試題分析：數據分析處理題，一定要找出其中的規律，而當規律打破時，往往表示反應結束，有可能恰好完全反應，也有可能是某種反應物過量
（1）根據實驗一的數據可知，當加入NaOH溶液的質量為10g時，生成沉淀的質量為1g，所以當實驗二加入NaOH溶液的質量為20g時，生成沉淀的質量m為2g
（2）因為取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，根據實驗數據每份50g，和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量是2.9g，所以20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量=2.9g×4=11.6g
（3）在實驗三中，本應生成3g沉淀，結果只生成2.9g，說明50g固體混合物溶液中的MgCl₂完全反應，根據反應：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl中Mg(OH)₂與NaCl質量關系，可求出NaCl質量，再加上原固體中的NaCl，即溶質的質量
解：設NaCl質量為x，MgCl₂質量為y
MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
95              58         117
y             2.9g         x
58：117=2.9g：x      x=5.85g
95：58=y：2.9g       y=4.75g
∴反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數=5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g×100%=7.9%
考點：數據分析處理,根據化學方程式計算