Question

（2013?齊齊哈爾）金屬材料在生產生活中十分廣泛
（1）根據下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有

導電性、導熱性

（答兩點）
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是

含碳量不同

；
（3）寫出工業上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發生反應的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

；
每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數量驚人，鐵生銹的條件是

與水和氧氣同時接觸

；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有

尋找金屬的替代品

（答一條即可）；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產生．則濾渣中一定含有的固體是

鐵、銅

；濾液中一定不含的物質是

硫酸、硫酸銅

．

Answer 1

分析：（1）大多數金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等性質；
（2）生鐵和鋼的含碳量不同；
（3）一氧化碳與氧化鐵發生氧化還原反應，生成鐵和二氧化碳；
（4）利用金屬活動性順序來解決此題．

解答：解：（1）電纜是利用了金屬的導電性，熱水壺是利用了金屬的導熱性，金屬絲體現了金屬的延展性，故答案為：導電性、導熱性
（2）生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%至4.3%，鋼的含碳量是0.03%至2%之間，故答案為：含碳量不同
（3）一氧化碳與氧化鐵發生氧化還原反應，生成鐵和二氧化碳，反應條件是高溫；鐵在潮濕的環境容易生銹；尋找金屬的替代品、改變金屬的內部結構等都是保護金屬資源的有效途徑．故答案為：3CO+Fe₂O₃  

高溫  .

3CO₂+2Fe；與水和氧氣同時接觸；尋找金屬的替代品；
（4）根據“在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應產生氫氣”這一理論，結合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產生”可以斷定“將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后”一定有鐵生成，又因為“在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且弱的金屬先被置換出來”，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應，先置換出銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；液中一定不含的物質是硫酸、硫酸銅．故答案為：鐵、銅；硫酸、硫酸銅．

點評：此題綜合性較強，主要考查了金屬的物理性質和化學性質，是一道不錯的題目．