Question

（2008?菏澤）已知，在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺）和溴離子（Br^-）；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
（1）根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

中

性，溴化氫的水溶液顯

酸

性．
（2）寫出上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應的化學方程式

HBr+NaOH=NaBr+H₂O

．
（3）氫氧化鈉溶液中存在的微粒有（用化學符號表示）

Na⁺、OH^-、H₂O

．

Answer 1

分析：有的溶液顯酸性或堿性是因為這些溶液中含有氫離子或氫氧根離子，只有酸和堿發(fā)生的反應才是中和反應．

解答：解：（1）由于酒精在水溶液中不發(fā)生電離，在它的溶液中也就沒有氫離子或者是氫氧根離子，所以酒精溶液既不顯酸性也不顯堿性；而溴化氫能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，因此它的水溶液呈酸性，故答案為：中，酸
（2）由于溴化氫電離時生成的陽離子只有氫離子，說明它是酸，而氫氧化鈉是堿，故它們發(fā)生的反應是中和反應，故答案為：HBr+NaOH=NaBr+H₂O
（3）氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液，故答案為：H₂O、Na⁺、OH^-

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關酸的化學性質(zhì)及中和反應的應用，培養(yǎng)學生的理解能力和分析能力．