Question

8．小紅同學利用中和反應來測定酸或堿溶液中溶質的質量分數，如圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的酸（或堿）溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據如圖曲線可以判斷實驗中是向堿（填“酸”或“堿”，上同）溶液（待測液）中滴加酸溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到酚酞試液剛好由紅色變成無色，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，若測定中取用待測液25克，標準液溶質的質量分數為5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據化學方程式可以進行相關的計算．

解答 解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色；在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到酚酞試液剛好由紅色變成無色，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）設待測液溶質的質量分數為x
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80     98
   25g×x     29.6g×5%
$\frac{80}{25g×x}=\frac{98}{29.6g×5%}$
x≈4.8%
答案：
（1）堿； 酸；   
（2）酚酞試液剛好由紅色變成無色；
（3）待測液溶質的質量分數為4.8%．

點評 本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題，難度較大，要認真仔細解答．