Question

（1）已知硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，一個硝酸銨分子由

9

個原子構成，硝酸銨中氧、氮、氫元素的質量比為

12：7：1

．
（2）葡萄糖酸鈣[化學式為Ca（C₆H₁₂O₇）₂]的相對分子質量是

432

．
（3）碳酸鈣的化學式為CaCO₃，某人每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補鈣”，則他每天補充的鈣元素質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據物質的化學式，分析構成，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
（2）根據化學式及相對原子質量來計算相對分子質量；
（3）根據需要的碳酸鈣的質量，利用碳酸鈣中鈣元素的質量分數來計算每天補充的鈣元素質量．

解答：解：（1）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，
則1個分子中含有2個氮原子、4個氫原子、3個氧原子，共2+4+3=9個，
則硝酸銨中氧、氮、氫元素的質量比為（16×3）：（14×2）：（1×4）=12：7：1，
故答案為：9；12：7：1；
（2）由葡萄糖酸鈣的化學式為Ca（C₆H₁₂O₇）₂，
則該物質的相對分子質量為40+（12×6+1×12+16×7）×2=432，
故答案為：432；
（3）由碳酸鈣的化學式為CaCO₃，每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補鈣”，
則每天補充的鈣元素質量為1.0g×

40

40+12+16×3

×100%=0.4g，
答：他每天補充的鈣元素質量是0.4g．

點評：本題考查學生利用物質的化學式進行簡單計算，熟悉化學式的意義及常見原子的相對原子質量即可計算解答．