Question

硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度大于空氣；可以燃燒，燃燒時生成水和二氧化硫氣體；能溶于水，水溶液是一種無氧酸．實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H₂S）．請根據上述內容和如圖裝置圖回答問題（裝置用字母表示）

（1）寫出標號儀器的名稱：①

 

；②

 

；③

 

．
（2）制取H₂S選用

 

，收集時選用

 

，收集時H₂S氣體應從

 

端（填導氣管代號）導入集氣瓶．
（3）制取H₂S氣體時，要對尾氣進行處理（尾氣處理裝置E、F中藥品為NaOH溶液），以防止污染空氣．效果最好的是

 

．H₂S燃燒的化學方程式是

 

．
（4）能用G裝置處理尾氣嗎？為什么？

 

．
（5）H₂S氣體溶于水得到的酸是

 

（6）A裝置還可以用于實驗室制取

 

；B裝置可以用于實驗室制取

 

．

Answer 1

分析：（1）熟記常用實驗儀器，進行解答；
（2）實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H₂S），根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，根據硫化氫的性質選擇收集裝置，硫化氫的密度比空氣大，故應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（3）硫化氫有毒，以防止污染空氣，選擇吸收效果最好的，且不會倒流；根據反應物和生成物書寫化學方程式；
（4）硫化氫燃燒生成的二氧化硫有毒，所以不能用燃燒法處理硫化氫氣體；
（5）硫化氫能溶于水，水溶液是一種無氧酸，是氫硫酸；
（6）A裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，B裝置適用于加熱固體制取氣體，并結合實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的方法分析解答．

解答：解：（1）熟記常用實驗儀器，標號儀器分別為：試管，酒精燈，集氣瓶；
（2）實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H₂S），屬于固液常溫型，故選發生裝置A，硫化氫是有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度大于空氣，所以應選用C收集，剩余的尾氣方便處理，硫化氫的密度比空氣大，故應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出進行；
（3）因硫化氫氣體有毒，不能排放到空氣中，要對尾氣進行處理，硫化氫溶于水是氫硫酸，能與氫氧化鈉反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收．為防止倒吸，應增加吸收面積，可采用倒扣的漏斗，因此應選E；硫化氫氣體在空氣中燃燒生成的是水和二氧化硫；反應方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂；
（4）硫化氫燃燒生成的二氧化硫有毒，為防止污染大氣，不能用燃燒法處理硫化氫氣體；
（5）硫化氫能溶于水，水溶液是一種無氧酸，無氧酸命名為‘氫某酸’，讀作氫硫酸；
（6）A裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，B裝置適用于加熱固體制取氣體，實驗室可利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、以及加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，可用B裝置，還可用常溫分解過氧化氫和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，可用A裝置，實驗室利用鋅和稀硫酸常溫反應制取氫氣、大理石和稀鹽酸常溫反應制取二氧化碳屬于固液常溫型，均可用A裝置；
 故答案為：（1）①試管；  ②酒精燈；  ③集氣瓶； 
（2）A； C； d；  
（3）E；2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂； 
（4）不行，燃燒的生成物會污染空氣；
（5）氫硫酸；  
（6）氫氣（H₂合理均可）；氧氣（O₂）．

點評：解這道題的關鍵是，要較熟練地掌握實驗室制取氣體的原理、裝置及方法．首先要將重要的信息提煉出來，如實驗室制取硫化氫用的藥品是固體和液體，反應條件是常溫等；然后在已學知識中搜索相關信息，要將已知知識、給予信息及未知問題三者聯系起來，找到解題的突破口；最后，根據題目所提供的實驗裝置，再結合以上分析結果，選擇出適宜的發生裝置和收集方法．