Question

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（　　）

• A、0.15g
• B、0.20g
• C、0.30g
• D、0.45g

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，反應物的質量之和等于生成物的質量之和，反應前后元素的種類，原子的數目均不變．

解答：解：根據題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應，因此混合物和純硫酸（H₂SO₄）的質量之和等于剩余固體和氫氣的質量之和．反應前后硫酸根的質量=（11克-3.8克）=7.2克，則純硫酸的質量=7.2克÷

96

98

=7.35克．因此氫氣的質量=硫酸中的氫元素的質量=7.35克-7.2克=0.15克，故選A．

點評：本題的關鍵是先計算出硫酸根的質量，然后算出純硫酸的質量；注意質量守恒定律中的質量指的是參加反應的質量，因此代入的數據是純硫酸的質量，而不是硫酸溶液的質量．