Question

【題目】實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 某化學小組的學生進行了討論

（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，請說出理由是_____。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量_____粉末。	沒有氣泡產生。	該液體不是過氧化氫溶液。
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。	_____	該液體是稀硫酸。

（2）如果該液體可以用來制取氧氣，寫出反應的方程式_____。

（3）甲同學測定該液體能使紫色的石蕊試液變紅，則該液體可能是_____（寫一種符合條件的化學式）。

（4）吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2， CaCl2中鈣、氯元素的質量比為_____。

Answer 1

【答案】蒸餾水是純凈物 二氧化錳 產生白色沉淀 2H2O22H2O+O2↑ H2SO4 40：71

【解析】

（1）水是純凈物，不含有溶質，故不會出現溶質質量分數，故不可能是蒸餾水；故填：蒸餾水是純凈物；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會分解生成水和氧氣，所以步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，沒有氣泡產生，證明該液體不是過氧化氫溶液；故填：二氧化錳；
硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，所以取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液，會產生白色沉淀；故填：產生白色沉淀；
（2）在實驗室中，若用液體來制取氧氣則為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會分解生成水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）該液體能使紫色的石蕊試液變紅，則該液體是一種酸，如硫酸；故填：H2SO4；
（4）CaCl2中鈣、氯元素的質量比為40：（35.5×2）=40：71；故填：40：71。