Question

5．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質不與水，也不與鹽酸反應）．為了測定雞蛋殼雜質的含量，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）反應生成二氧化碳質量是8.8克，過濾時，玻璃棒的作用是引流；
（2）計算雞蛋殼中雜質的質量分數（寫出簡明的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可以知道，該反應中反應前后質量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=25g+160g-176.4g=8.8g，過濾時，玻璃棒的作用是引流；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
故答案為：（1）8.8，引流；
（2）80%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量來求出碳酸鈣的質量，進而求出質量分數，注意求反應后溶質的質量分數的方法--關鍵是求出反應后溶液的質量．