Question

某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經測定含氮量為38%，已知該樣品中只含有一種雜質，則該樣品中可能混有下列物質中的（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．（NH₄）₂SO₄

C．NH₄C1

D．NH₄HCO₃

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%，故選項符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%，故選項不符合要求．
C、NH₄C1中氮元素的質量分數為100%

14

14+1×4+35.5

×100%≈2%，故選項不符合要求．
D、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，故選項不符合要求．
故選A．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．