Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數． 實驗一：37%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、細口瓶等．
實驗步驟：
①計算：配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL，下同）；需要蒸餾水的體積為mL（水的密度為1.0g/mL）．
②量取：用量筒分別量取相應的濃鹽酸和蒸餾水．
③ ．
④裝瓶并貼上標簽．
實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示．試計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】16.8；54；混勻；20%
【解析】解：實驗一：根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要37%濃鹽酸溶液的質量為x，則有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，則需要37%濃鹽酸溶液的體積為 ≈16.8mL，需要水的質量為74g﹣20g=54g，即需要54mL水，在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽． 解：設參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x．

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	36.5g×10%

x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 ×100%=20%
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%．
故答案為：實驗一：16.8；54；混勻
實驗二：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%．
實驗一：用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，據此列等式計算，并據配制溶液的步驟分析解答．
實驗二：根據鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應時所消耗氫氧化鈉的質量，計算反應氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．