Question

16．為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗（不計每步損耗）．
步驟Ⅰ：稱取一定質量鋅粒．
步驟Ⅱ：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應．
步驟Ⅲ：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量．
①參加反應的鋅粒的物質的量為0.1mol．
②該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據鋅粒反應的質量是兩次質量差，再根據物質的量計算即可；
（2）根據反應的鋅粒的質量可以計算鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算該鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）反應的鋅粒的質量=32.6g-26.1g=6.5g；
參加反應的鋅粒的物質的量是$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol；
故答案為：0.1；
（2）設50g鹽酸中氯化氫的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73         
6.5g  x         
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
該鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：該鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．