【題目】隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是
A. 反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變B. 該反應不遵循質量守恒定律
C. 甲是單質，乙、丙、丁均為化合物D. 乙、丙都屬于有機物
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【題目】下列如圖示實驗所得出的結論中，不正確的是
A. 
氧氣約占空氣體積的1/5
B. 
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大
C. 
天平不平衡說明該反應不遵守質量守恒定律
D. 
燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點
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【題目】某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。
(1)按圖甲裝好藥品，連接裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是________。
(2)加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式為_____________。
(3)同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。
(查閱資料)鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 | 黑色固體不變色 | 黑色固體中一定沒有____(填物質名稱) |
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量____溶液 | ________，且有紅色固體出現(xiàn) | 黑色固體中一定含有__________ |
(探究結論)鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，有關的化學方程式是________________________。
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【題目】如圖為某化學反應的微觀過程，其中“
”和“
”表示兩種不同原子。
（1）A物質屬于_____（填“混合物”、“單質”或“化合物”），該反應屬于_____（填基本反應類型）反應。
（2）虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是_____（選填A、B、C、D），你推斷的依據(jù)是_____。
（3）若A、B、C為初中化學中的常見物質，寫出符合該反應的化學方程式_____
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【題目】現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷不正確的是( )
A. 原固體樣品中肯定不含有木炭粉B. 原固體樣品中混有的雜質可能有氯化鈉
C. 所用的稀硫酸中溶質質量分數(shù)為9.8%D. 恰好完全反應后溶液中水的質量為184g
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【題目】碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘(I2)而泛黃變質。實驗小組為探究碘化鉀變質原理，進行如下活動。
（查閱資料）
I．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：
甲：4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2X=4KOH+2I2
⑴請將上述方程式補充完整，X的化學式是_____。
Ⅱ．KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學性質相似。
（進行實驗）實驗1：探究變質的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
⑵實驗過程中產(chǎn)生的氣體是_____。化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是_____。
（進行實驗）實驗2：探究變質的條件
分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
（解釋與結論）
⑶對比實驗_____（填序號），可以得出KI變質一定與水有關。對比實驗_____（填序號），可以得出KI變質一定與氧氣有關。
⑷從上述實驗可推知，KI變質的條件是_____。
（提出問題）CO2的作用是什么？
（進行實驗）
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（試管編號1，2，3），再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：
試管序號 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8 | pH=6 | pH=4 |
溶液顏色 | 無色 | 淺黃色 | 黃色 |
（解釋與結論）
⑸①pH試紙的使用方法是_____。②CO2在KI變質過程中的作用是_____。
（反思與評價）
⑹探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是_____。
（拓展應用）
測定實驗中使用的鹽酸中所含溶質的質量分數(shù)。
⑺向燒杯中加入質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g，再逐滴加入該鹽酸，用pH計測定滴加過程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。
①a點對應的溶液中的溶質為_____（寫化學式）。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是_____（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)。_____（寫出計算過程）
⑻該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)與標簽上標出的溶質質量分數(shù)不同的可能原因：_____（不考慮測量誤差）。
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【題目】水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）目前部分農(nóng)村的飲用水，主要是取地下水，可用 檢驗地下水是硬水還是軟水，常用 方法降低水的硬度．
（2）凈水時，通常用 的方法，除去水中難溶性雜質，常用 做吸附劑除去水中的色素和異味．
（3）龔輝同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電后的現(xiàn)象如圖所示．與A電極相連的試管中收集到的氣體是 ；電解水的化學方程式為：
（4）自來水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式為 ．
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【題目】維生素C(簡稱Vc，又名抗壞血酸)易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2、I2(碘)氧化。某同學為了探究Vc的性質，進行了如下實驗。
實驗1：用某制藥廠生產(chǎn)的Vc片(每片含Vc0.1g及不溶性輔料)配制0.5%的Vc溶液。
(1)若取5片Vc片，應大約取蒸餾水____mL(取整數(shù))
(2)量取蒸餾水除了用到量筒外還需用到的儀器是_____。
實驗2：設計實驗證明 Vc 溶液具有酸性。
(3)限用試劑：無色酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液。請你完成下表。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象及結論 |
_______ | _______，說明Vc溶液具有酸性 |
實驗3：探究Vc溶液在一定溫度下(18℃)露置時間對Vc含量的影響，采用控制變量法進
行實驗，具體如下表所示。 (信息提示：淀粉與碘作用顯藍色。往碘水中加入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入Vc溶液，當溶液的藍色褪去，說明碘與Vc恰好完全反應。)
實驗 序號 | 碘水濃度 及用量 | 淀粉溶液 | Vc 溶液恒溫露置時間/h | 藍色消失需要 Vc 溶液滴數(shù) |
① | 0.06%、4.8mL | 3 滴 | 0 | 10 |
② | 0.06%、4.8mL | 3 滴 | 12 | 12 |
③ | 3 滴 | 24 | 18 | |
④ | 0.06%、4.8mL | 3 滴 | 36 |
(4)實驗③中碘水濃度及用量分別是_____。
(5)Vc質量分數(shù)隨露置時間(0~36h)的變化圖像，正確的是____(填圖像標號)。
(6)為了提高定量探究Vc溶液的準確性，配制Vc溶液時，必須先除去溶解在蒸餾水中的少量O2，具體處理方法是_____。
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【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
（1）請運用所學化學知識，幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題：
①野炊所帶的如下物品中，由金屬材料制成的是_____（填標號）；
A 
純棉毛巾 B 
玻璃杯 C 
塑料袋 D
鐵鍋
②做飯過程中，小紅把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是_____；
③C如果亂丟棄會導致的環(huán)境問題是_____；
④回家后，同學們沖洗了野炊騎過的自行車，請給他們推薦一種防銹的方法_____。
（2）現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一個（用化學式表示）
①堿_____；②酸性氣體_____；③煉鋼的氣體_____；④治療胃酸過多癥的小蘇打_____。
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