【題目】我國研究團隊設計了一種高效穩(wěn)定的Na-Fe3O4多功用復合催化劑，具有特殊的性質(zhì)和功能，納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。
(1)在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三鐵和氫氣。該反應的基本類型為___。
(2)四氧化三鐵可近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，它不溶于水，能與酸反應生成兩種鹽。請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式___。
【答案】置換反應 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
（1）在高溫條件下鐵粉和水蒸氣反應得到四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應屬于置換反應，故填：置換反應；
（2）氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，四氧化三鐵可近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的“混合物”，故其和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故填：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
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【題目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：
（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么？_____。
（2）請設計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）_____。
（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個可使KCl質(zhì)量增加的化學方程式。_____。
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【題目】如圖所示是化學學習小組同學進行酸的性質(zhì)的實驗。實驗后將甲、乙燒杯中的溶液倒入一個大燒杯丙中，觀察到混合溶液變渾濁。同學們對丙中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。
[提出問題]丙中溶液的溶質(zhì)成分有哪些？
[猜想假設]Ⅰ．氯化鈣、氯化鈉
Ⅱ．氯化鈣、氯化鈉、HCl
Ⅲ．氯化鈣、氯化鈉、碳酸鈉
Ⅳ。氯化鈉、碳酸鈉
[交流討論]經(jīng)過討論，大家一致認為猜想_____不成立。
[實驗探究]
（1）取丙中的溶液少許加入澄清石灰水。溶液變渾濁。說明丙溶液中含有_____；
（2）另取丙中的溶液滴入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是_____；
（3）再取丙中的溶液滴入少許紫色石蕊溶液，溶液變藍。猜想_____可能正確。
[拓展遷移]進行酸的性質(zhì)的實驗后將甲、乙燒杯的溶液倒人一個大燒杯丙中，有渾濁現(xiàn)象的原因是_____。
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【題目】硒元素是動物必需營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素。硒在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于硒元素的說法正確的()
A.硒化氫的化學式是H2Se
B.硒的相對原子質(zhì)量是78. 96g
C.硒在化學反應中容易失去電子
D.硒的中子數(shù)為34
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【題目】某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖。
資料：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_______________。
（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、酒精燈、蒸發(fā)皿和_________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑__________（“①”或“②”），理由是__________。
（4）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO），反應原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應前后氯元素的化合價有________種。
（5）電解水的實驗可測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是__________。
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【題目】推理是化學學習的重要方法之一，下列說法正確的是（ ）
A.酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
C.置換反應生成單質(zhì)和化合物，因此生成單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反應
D.點燃可燃性氣體前要檢驗氣體純度，因此點燃甲烷前一定要檢驗氣體的純度
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【題目】將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，所得圖像如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）
A.反應過程中有熱量放出
B.50 s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl
C.80~100 s，金屬鋁與稀鹽酸發(fā)生反應
D.100~150 s，壓強減小是因為無氣體生成
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【題目】請結(jié)合下圖回答問題:
(1)裝置圖中儀器m的名稱是______________________。
(2)實驗室選用A、D裝置制取O2，若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______________________。
(3)裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從____________端通入(填“a”或“b”)。
(4)實驗室制取CO2，選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是______________，若將實驗室制取CO2的發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是______________________。某同學了解到這個優(yōu)點后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認為該同學實驗能取得成功嗎?__________________(填“能”或“不能”)。
(5)為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置(如圖)的導管按氣流方向連接順序是_____________(選填字母)。用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用:______________________。
a 1→2→4→3 b 2→1→3→4 c 4→3→1→2 d 3→4→2→1
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【題目】學習了生活中常見的鹽后，化學實驗活動課上，互助合作小組同學們做了如下圖所示的三組實驗。實驗結(jié)束后，所有同學將A、B、C三支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中，靜置一段時間，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉底，上層溶液呈紅色 。
（提出問題）小明同學提出，大燒杯的上層溶液中除了含有水和酚酞外還含有哪些粒子?
（查閱資料） CaCl2溶液呈中性。
（猜想假設）經(jīng)小組討論后，同學們作了如下猜想:
①Na+、Cl- 、CO32-
②Na+、Cl-、OH-
③Na+、Cl-、 CO32-、OH-
④Na+、Cl-、Ca2+、OH-
⑤Na+、Ca2+、 CI-、CO32-
小明認為猜想______________不正確，理由是_______________。
（進行實驗）同學們對可能存在的離子進行激烈的討論，一組同學設計了如下方案，對可能存在的粒子進行探究。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取廢液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 | ____________ | 溶液中一定含有CO32- |
試管中上層清液仍為紅色 | 溶液中一定含有_____(寫離子符號) |
實驗中加入過量的CaCl2溶液的目的是___________________。
（得出結(jié)論）猜想___________________正確。
（反思提升）探究廢液成分時，需先分析出一定存在和一定不存在的離子，然后再對________進行檢驗。
（拓展延伸）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22. 8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應時間(t)關(guān)系如圖所示。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0. 1%)________________________
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