Question

如圖是某氮肥包裝袋標簽的部分文字．試根據相關信息計算（雜質中不含氮元素）
（1）硫酸銨中N、H、S、O四種元素的質量比為

7：2：8：16

（2）這種化肥中硫酸銨的純度

86.8%

．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據化肥中的含氮量除以硫酸銨中氮元素的質量分數即得硫酸銨的純度；進行解答；．

解答：解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；可得硫酸銨中N，H，S，O各元素質量比為：（14×2）：8：32：（16×4）=7：2：8：16；故答案為：7：2：8：16；
（2）硫酸銨中氮元素的質量分數為：

14×2

14×2+8+32+16×4

×100%=21.2%；
這種氮肥的純度為：18.4%÷21.2%=86.8%；故答案為：86.8%．

點評：本題考查學生對計算物質的純度的知識的理解與應用，不能結合生活實際解決問題．