Question

18．A、B、C、D、E、F、G七種物質有如圖所示的相互轉化關系：

已知：常溫下，單質甲、化合物乙均為黑色固體，而F則為紅色的固體單質．A、C、D、E、G均為無色氣體，且氣體A中只含有兩種元素，它們質量比為3：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E二種物質的名稱：A甲烷；E一氧化碳
（2）寫出D與乙反應的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）寫出B通電發生的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息，結合框圖進行分析，B在通電的條件下生成D和G，故B是水，D和G是氫氣和氧氣，F是紅色固體單質，則F是銅，化合物乙是黑色粉末，與D反應生成銅，故D是氫氣，G是氧氣；乙為氧化銅（CuO），E與乙（氧化銅）反應也生成銅，E是無色氣體，故E為一氧化碳，化學式為CO；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故C為二氧化碳，甲為碳；根據A在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推出A中含有元素種類，根據兩元素的質量比為3：1，推出原子個數比，進而推出化學式．

解答 解：根據圖框，B在通電的條件下生成D和G，故B是水，D和G是氫氣和氧氣，F是紅色固體單質，則F是銅，化合物乙是黑色粉末，與D反應生成銅，故D是氫氣，G是氧氣；乙為氧化銅（CuO），E與乙（氧化銅）反應也生成銅，E是無色氣體，故E為一氧化碳，化學式為CO；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故C為二氧化碳，甲為碳；A在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，故A中含有碳和氫元素，兩元素的質量比為3：1，則碳、氫原子的個數比為$\frac{3}{12}$=1：4，故A為甲烷，化學式為CH₄；
（1）A、E三種物質的名稱為：甲烷、一氧化碳；
（2）D+乙→B+F反應的方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（3）寫出B通電發生的化學方程式 2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：
（1）甲烷、一氧化碳；（2）CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．