Question

1．有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：
D：FeSO₄，F：Cu．
（2）在反應①②③中，不屬于置換反應的是①（填序號）．
（3）請寫出反應②的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）物質C在足量氧氣中燃燒后的產物是K．寫出K與E的稀溶液發生反應的化學方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+FeSO₄+4H₂O．

Answer 1

分析 此題的解題突破口是：根據“A是赤鐵礦的主要成分”，則A是氧化鐵，能與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，故C是鐵，根據“E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱”，則E是硫酸，能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，能與鐵反應生成D和F，則D是硫酸亞鐵，G是硫酸銅，F是銅．代入檢驗，符合題意．

解答 解：根據“A是赤鐵礦的主要成分”，則A是氧化鐵，能與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，故C是鐵，根據“E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱”，則E是硫酸，能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，能與鐵反應生成D和F，則D是硫酸亞鐵，G是硫酸銅，F是銅，代入框圖，推斷合理．
（1）根據推斷可知，D是硫酸亞鐵，F是銅，故填：FeSO₄，Cu；
（2）①一氧化碳與氧化鐵的反應是氧化還原反應，②鐵和稀硫酸的反應是置換反應，③鐵和硫酸銅的反應屬于置換反應，故在反應①②③中，不屬于置換反應的是：①；
（3）反應②為鐵和稀硫酸的反應生成氫氣和硫酸亞鐵，其反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）根據分析，物質C在足量氧氣中燃燒后的產物是K，則推測鐵與氧氣燃燒生成四氧化三鐵，因為四氧化三鐵中鐵元素的化合價有+2、+3價，故四氧化三鐵與硫酸發生反應的化學方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+FeSO₄+4H₂O．
故答案為：
（1）FeSO₄，Cu；（2）①；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）Fe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+FeSO₄+4H₂O．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖，結合物質的性質，推斷得出其他物質的化學式．