Question

化學中常常出現“1＋1≠2”的有趣現象，但也有例外，下列符合“1＋1＝2”的事實是

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A．20℃，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L

B．20℃，1 g鎂和1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液

Answer 1

答案：C
解析：

解答：解： 　　A、20℃，由于分子之間存在間隙，1 L水與1 L酒精混合后所得混合液體的體積小于2 L；故A不正確； 　　B、20℃，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系24：98可知，1 g稀硫酸不能完全消耗1 g鎂且放出氣體氫氣，利用質量守恒定律，可判斷1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于2 g；故B不正確； 　　C、20℃，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質量比為32：32＝1：1，則1 g硫粉在1 g氧氣中恰好完全反應生成2 g二氧化硫，故C正確； 　　D、向20℃的1 g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1 g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續溶解氯化鈉，溶液的質量不變仍為1 g；故D不正確； 　　故選C． 　　專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度． 　　分析：A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和； 　　B、鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質量會減少； 　　C、1 g硫粉在1 g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2 g二氧化硫； 　　D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續溶解該溶質的溶液． 　　點評：質量守恒定律指參加反應的物質質量總和與生成物質的質量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質量關系符合反應中物質間的質量比時，物質都恰好完全反應，才符合質量守恒定律．

提示：

質量守恒定律及其應用；溶液的概念、組成及其特點；物質的微粒性．