Question

如圖是某化學學習小組設計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。請回答以下問題：

 （1） 實驗開始時，同學們針對是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳的問題展開了討論，你認為應該                 ，目的是_________          ______，該裝置存在的一個主要問題是                。

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

請寫出第③步反應的化學方程式：________________________________________。

（3）為了節約金屬資源，通常用稀鹽酸來除去金屬表面的鐵銹（鐵銹的主要成分是氧化鐵），其反應的化學方程式為                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）先通一氧化碳     排除裝置中的空氣,防止發生爆炸   沒有尾氣處理裝置

（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

（3）6HCl +Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

【解析】

試題分析：（1）一氧化碳具有可燃性,純凈的一氧化碳可以安靜燃燒,不純的一氧化碳在點燃或加熱時可能發生爆炸,如果先加熱,那么一氧化碳就會和裝置內的空氣混合,使得一氧化碳不純凈,這是再給它加熱就有可能發生爆炸,所以應該先通一氧化碳,然后在加熱,由于一氧化碳有劇毒,如果排放到空氣中,會造成大氣污染,所以要進行尾處理,應在裝置最后的導管口添上一盞燃著的酒精燈或系上一個氣球等

（2）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃,所以反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

（3）酸能和金屬氧化物反應,所以可用稀鹽酸來除鐵銹,發生的是復分解反應, 反應的化學方程式為:6HCl +Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

考點：一氧化碳的性質,煉鐵的原理,稀鹽酸的用途