Question

3．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請按下列要求回答問題：
（1）若該粒子為中性原子，且原子核內(nèi)有10個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量為20，該原子的符號為Ne．
（2）若該粒子為帶2個單位負電荷的陰離子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為6，它與+3價鐵元素形成化合物的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（3）若該粒子帶1個單位正電荷，則n=11，該元素位于元素周期表中第3周期，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則n=2+8=10．且原子核內(nèi)有10個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量為10+0=20；該原子的符號為Ne；
（2）若該粒子帶2個單位的負電荷，為陰離子，是原子得到2個電子得到的，則該元素原子的最外層電子數(shù)為6，則n=2+8-2=8，為氧元素，它與+3價鐵元素形成化合物的化學(xué)式為：Fe₂O₃；
（3）若該粒子帶1個單位的正電荷，為陽離子，是原子失去1個電子得到的，則n=2+8+1=11．該元素位于元素周期表中第三周期，為鈉元素，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為NaCl；
故答案為：（1）20；Ne；（2）6；Fe₂O₃；（3）11；3；NaCl．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．