Question

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有：    ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是        ；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和      ；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結晶溫度最高不超過    ℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是     （填字母編號）；
A.化合反應          B.置換反應      C.分解反應      D.復分解反應
在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等。
將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式         。

Answer 1

（1）Fe+H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑（2分）; Fe₂O₃+3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O（2分）
（2）FeSO₄、H₂SO₄（2分，每對1個給1分）
（3）漏斗 （2分）          （4）64 （1分）
（5）B （1分）；2FeSO₄ Fe₂O₃+ SO₂+ SO₃（2分，或強熱，氣體符號可不扣分）

解析