Question

（1）山茶油是綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是

 

．（填元素符號）
（2）甲烷（CH₄）是天然氣和沼氣的主要成分；乙炔（C₂H₂）又稱電石氣，工業上常利用它燃燒時產生的高溫以切割和焊接金屬．根據化學式分別計算甲烷和乙炔中碳元素的質量分數（列式計算）：

 

，

 

．
（3）一金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，該金屬的相對原子質量為56，則該金屬氧化物的化學式為

 

，相對分子質量為

 

，在這種氧化物中金屬元素的化合價為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據題意可知檸檬醛中一定含有C、H元素，有沒有氧需要通過計算來說明，因為已經給出質量；
（2）根據公式：元素質量分數=

元素的相對原子質量×該元素的原子個數

化學式的相對分子質量

×100%；
（3）設出化學式為Fe_XO_Y，根據氧元素的質量分數計算出X：Y的值求出化學式，再根據正負化合價代數和為零求出金屬元素的化合價．

解答：解：（1）220g二氧化碳中碳元素的質量=220g×

12

44

×100%=60g，72g水中氫元素的質量=72g×

1×2

18

×100%=8g，因為碳元素質量加氫元素的質量=60g+8g=68g＜76g，所以檸檬醛中含有的元素是C、H、O；
（2）由元素質量分數=

元素的相對原子質量×該元素的原子個數

化學式的相對分子質量

×100%，可知甲烷中碳元素質量分數=

12

16

×100%=75%，乙炔中碳元素的質量分數=

24

26

×100%=92.3%；
（3）因為該金屬的相對原子質量為56，所以金屬元素為鐵，設金屬氧化物的化學式為Fe_XO_Y，由氧元素的質量分數為30%，列等式：

16y

56x+16y

×100%=30%，解出x：y=2：3，所以化學式為Fe₂O₃；相對分子質量是指各個原子的相對原子質量的總和，Fe₂O₃相對分子質量=56×2+16×3=160；根據化合物中正負化合價代數和為零求出化合價，設鐵元素的化合價為k則：2k+（-2）×3=0，解出k=+3價
故答案為：（1）C、H、O；（2）

12

16

×100%=75%，

24

26

×100%=92.3%，（3）Fe₂O₃，160，+3．

點評：本題主要熟記元素質量分數的計算公式，求化學式時先設出化學式，再利用所給信息列等式．