Question

2．某同學發現化肥袋上有一標簽，如圖1所示：
根據圖示回答下列問題：
（1）碳酸氫銨的一點物理性質易溶于水，
（2）碳酸氫銨的一點化學性質受熱易分解．
【提出問題】
A．為什么要避免高溫天氣使用？
B．這種化肥含氮量是否達到16%，化肥中碳酸氫銨的含量是多少？帶著這些問題，她取了一些化肥樣品，進入實驗室．
【查找資料】
A．堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨氣． B．濃硫酸能吸收氨氣．
【性質實驗探究】
她設計了如圖2的實驗裝置：

（3）用A裝置給碳酸氫銨加熱，試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管．
（4）取少量碳酸氫銨加入試管，加熱，聞到刺激性氣味，此氣體化學式為NH₃．
（5）連接A、B裝置，繼續加熱，觀察到試管口的現象是有水珠出現，B中的現象是澄清石灰水變渾濁，寫出出現此現象的符號表達式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）碳酸氫銨在受熱時發生反應的符號表達式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
【含量分析】
若將裝置A、C、D依次連接，加入10g化肥樣品，加熱至A中固體質量不再改變．她稱量裝置D的質量如表：

實驗前D裝置的質量	150g
實驗后D裝置的質量	151.7g

（7）由此分析得知：反應中產生氨氣的質量為1.7g．
（8）通過反應的表達式可以知道：氨氣中氮元素全部來自于碳酸氫銨（假設雜質中不含氮元素），請計算此化肥含氮量為1.4g（寫出計算過程）．由此計算判斷這種化肥的含氮量是否達到標簽的要求．
（9）請計算此化肥中碳酸氫銨的含量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據物理性質是不需要通過化學變化就表現出的性質進行解答；
（2）根據化學性質是需要通過化學變化就表現出的性質進行解答；
（3）根據給試管中的固體藥品加熱時的方法、注意事項，進行分析解答；
（4）根據碳酸氫銨受熱分解生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味進行解答；
（5）根據碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；
（6）根據碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水進行解答；
（7）根據堿石灰能吸收水和二氧化碳，濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨進行解答；
（8）根據氨氣的質量求出此化肥含氮量即可；
（9）根據氨氣的質量求出碳酸氫銨的質量即可．

解答 解：（1）碳酸氫銨的物理性質有：易溶于水；故填：易溶于水；
（2）碳酸氫銨的化學性質有：受熱易分解；故填：受熱易分解；
（3）給試管中的固體藥品加熱時，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；故填：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（4）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，氨氣的化學式為NH₃；故填：NH₃；
（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以觀察到試管口的現象是有水珠出現，B中的現象是澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：有水珠出現；澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應的符號表達式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；故填：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（7）堿石灰能吸收水和二氧化碳，濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，所以實驗后D裝置增加的質量就是氨氣的質量，所以氨氣的質量為151.7g-150g=1.7g；故填：1.7g；
（8）此化肥含氮量=1.7g×$\frac{14}{17}$=1.4g；故填：1.4g；
（9）設碳酸氫銨的質量為x．
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
79         17
x          1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{17}{1.7g}$
x=7.9g
答：碳酸氫銨的質量為7.9g．

點評 解答本題要充分理解標簽中提供的信息，并根據物質的性質的區分方法，從而得出正確的結論．