Question

（4分）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為 。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。

Answer 1

Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 + 2H2O HCl、CaCl2 <

【解析】

試題分析：熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為：Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 + 2H2O；當加入熟石灰mg時，根據圖示：溶液的PH小于7，說明鹽酸過量，故此時溶液中的溶質為：HCl、CaCl2 ；當加入熟石灰ng時，溶液的PH=7，說明兩者恰好完全反應，若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH，要判斷此時溶液的PH，抓住酸堿中和反應的實質：H++OH-=H2O，故只要比較ng熟石灰與ng氫氧化鈉中所含的OH-的量，ng×2×17/74×100% >ng×17/40×100%，說明改用ng氫氧化鈉，OH-的量減少了，則酸就過量，所以所得溶液的pH<7

考點：酸堿中和反應，溶液的PH