Question

13．在點燃條件下，2.6g C₂H₂與7.2g O₂恰好完全反應，生成6.6g CO₂、1.8g H₂O和x g CO．則x=1.4；該反應方程式中O₂與CO化學計量數之比為9：2．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：根據質量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；設反應方程式為aC₂H₂+bO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO．
 a：b：c：d：e=$\frac{2.6g}{26}$：$\frac{7.2g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{1.8g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$（分母是該物質的相對分子質量，分子是該物質的質量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應的化學方程式為：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO，O₂與CO化學計量數之比為9：2．
故填：1.4；9：2．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．