實驗臺上提供了鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液6種藥品．為探究金屬的活動性順序，小紅同學利用上述藥品進行了如下的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質生成；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質生成．
（1）小紅的上述實驗可得出的金屬活動性關系是；
（2）要確定鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性順序，小紅還應補充的實驗是．
【答案】分析：（1）根據金屬與酸或鹽的反應規律，利用實驗所觀察到的現象，分析出金屬活動性關系；
（2）根據鋅活動性比鐵強的性質，利用所提供的試劑設計實驗驗證這一事實．
解答：解：（1）由實驗一的現象可得知在金屬活動性順序中鋅位于氫之前而銅鎂于氫之后，由實驗二的現象可知鐵的活動性比銅強，由實驗三的現象可知銅的活動性比銀強，綜合以上所分析，得出鐵、鋅的活動性都比銅強、銅的活動性比銀強；
（2）可利用兩金屬分別與鹽酸反應比較反應速率、分別放入另一種金屬的鹽溶液中觀察置換情況，進行兩種金屬活動性的檢驗；
故答案為：
（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag．寫成Zn＞Cu，Fe＞Cu，Cu＞Ag也可）；
（2）將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應速率（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）．
點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
